Pengertian Asam dan Basa Menurut Bronsted-Lowry

Pengertian Asam dan Basa Menurut Bronsted-Lowry - Kali ini akan dijelaskan materi kimia tentang Pengertian Asam dan Basa Menurut Bronsted-Lowry. Namun sebelum itu RumusKimia.net akan review kembali penjelasan tentang Teori asam basa Arrhenius yang nantinya akan dibandingkan dengan penjelasan asam basa dari Bronsted dan Lowry.

Teori asam basa Arrhenius menyatakan bahwa senyawa HCl bersifat asam karena dalam larutannya menghasilkan ion H⁺, sedangkan NaOH bersifat basa karena dalam larutannya melepaskan ion OH^–. Teori asam-basa Arrhenius ini berlaku jika dalam keadaan berikut.

Senyawa yang terlibat dalam reaksi harus dalam bentuk larutan.
Suatu senyawa dikatakan bersifat asam jika dalam larutannya menghasilkan ion H⁺, sedangkan suatu senyawa dikatakan bersifat basa jika dalam larutannya melepaskan ion OH^–.

Tetapi dalam kenyataan di alam ternyata ada fakta yang tidak mematuhi aturan Arrhenius tersebut, antara lain:

1. Gas HCl dan gas NH₃ dapat langsung bereaksi membentuk NH₄Cl.

HCl_(g) + NH_3(g) ⎯⎯→ NH₄Cl_(s)

2. Larutan Na₂CO₃ jika dites dengan indikator menunjukkan sifat basa padahal dalam senyawa tersebut tidak mengandung ion OH^–.

Berdasarkan fakta di atas, maka dapat disimpulkan bahwa teori asam-basa Arrhenius belum bisa menjelaskan semua fenomena reaksi kimia. Oleh karena itu perlu ada teori asam-basa yang baru yang lebih mampu menjelaskan fenomena reaksi kimia.

Menanggapi kekurangan teori asam-basa Arrhenius tersebut, pada tahun 1923, seorang ahli dari Denmark bernama Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry dari Inggris yang bekerja sendiri-sendiri, tetapi dalam waktu yang bersamaan mengembangkan konsep asam-basa berdasarkan serah-terima proton (H⁺). Konsep asam-basa berdasarkan serah-terima proton ini dikenal dengan konsep asam-basa Bronsted-Lowry.

Pengertian Asam dan Basa Menurut Bronsted-Lowry

Menurut Bronsted dan Lowry, asam adalah spesi yang memberi proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi pemindahan proton.

Asam Bronsted-Lowry = donor proton (H⁺)

Basa Bronsted-Lowry = akseptor proton (H⁺)

Perhatikan contoh di bawah ini:

Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (donor proton) dan sebagai basa (akseptor proton). Zat seperti itu bersifat amfiprotik (amfoter).

Perbandingan Konsep Asam-Basa

Konsep asam-basa dari Bronsted-Lowry ini lebih luas daripada konsep asam-basa Arrhenius karena hal-hal berikut.

Konsep asam-basa Bronsted-Lowry tidak terbatas dalam pelarut air, tetapi juga menjelaskan reaksi asam-basa dalam pelarut lain atau bahkan reaksi tanpa pelarut.
Asam-basa Bronsted-Lowry tidak hanya berupa molekul, tetapi juga dapat berupa kation atau anion. Konsep asam-basa Bronsted-Lowry dapat menjelaskan sifat asam dari NH₄Cl. Dalam NH₄Cl, yang bersifat asam adalah ion NH₄⁺ karena dalam air dapat melepas proton.

Itulah penjelasan mengenai Pengertian Asam dan Basa Menurut Bronsted-Lowry yang dapat kami share pada kesempatan kali ini, semoga bermanfaat.

Lihat juga: