Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius

Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius – Berikut ini mengenai Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius. Pada tahun 1884, Svante Arrhenius (1859-1897) seorang ilmuwan Swedia yang memenangkan hadiah nobel atas karyanya di bidang ionisasi, memperkenalkan pemikiran tentang senyawa yang terpisah atau terurai menjadi bagian ion-ion dalam larutan. Dia menjelaskan bagaimana kekuatan asam dalam larutan aqua (air) tergantung pada konsentrai ion-ion hidrogen di dalamnya.

Larutan asam dan basa merupakan contoh dari larutan elektrolit. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepakan ion H⁺, sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH^-. Jadi pembawa sifat asam adalah ion H⁺, sedangkan pembawa sifat basa adalah ion OH^-. Asam Arrhenius dirumuskan sebagai H_xZ, yang dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut.

H_xZ ⎯⎯→ x H⁺ + Z_x^-

Jumlah ion H⁺, yang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion H⁺ disebut ion sisa asam. Beberapa contoh asam dapat dilihat pada tabel di bawah:

Basa Arrhenius adalah hidroksida logam, M(OH)_x, yang dalam air terurai sebagai

berikut.

M(OH)_x ⎯⎯→ M_x⁺ + x OH^-

Jumlah ion OH^- yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa. Beberapa contoh basa diberikan pada tabel berikut ini:

Asam sulfat dan magnesium hidroksida dalam air mengion sebagai berikut.

H₂SO₄ ⎯⎯→ 2 H⁺ + SO₄^2-

Mg(OH)₂ ⎯⎯→ Mg⁺ + 2 OH^-

Itulah penjelasan singkat tentang Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius yang dapat RumusKimia.net share pada kesempatan ini, semoga bermanfaat.

Baca juga:

• Perbedaan Larutan Asam dan Basa.
• Rumus Kimia Asam dan Basa.

Bagikan Artikel ini