Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat

Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat – Berikut bagaimana mengetahu atau proses Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat. Setelah sebelumnya telah dibahas penjelasan kimia mengenai pengertian hidrolisis garam yang sangat erat kaitannya dengan materi kimia kali ini. 

Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka  kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.

Misalnya:

CH₃COONa_(aq) → CH₃COO^–_(aq) + Na⁺_(aq)

CH₃COO^– + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^–

Na+ + H₂O → tidak terjadi reaksi

pH larutan garam dapat ditentukan dari persamaan:

A^– + H₂O ↔ HA + OH^–

Tetapan hidrolisis:

Sehingga:

dengan:

• K_w = tetapan kesetimbangan air
• K_a = tetapan ionisasi asam lemah

pH larutan garam:

Karena pK_w = 14 dan [A^–] = molaritas garam, maka:

Contoh Soal:

Hitunglah pH larutan Na₂CO₃ 0,1 M (K_a H₂CO₃ = 4 × 10^–7)!

Jawab:

pK_a = – log Ka

    = – log 4 × 10^–7

    = 7 – log 4

    = 6,4

pH = 1/2 (14 + pK_a + log 10^–1)

    = 1/2 (14 + 6,4 – 1)

    = 9,7

Demikian penjelasan metri kimia tentang Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat yang dapat RumusKimia.net bagikan pada kesempatan ini, semoga bermanfaat.

Lihat juga Konsep Derajat Keasaman (pH).

Bagikan Artikel ini