Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan dan Contoh Soal Penyelesaiannya

Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan – RumusKimia.net kali ini akan membagikan materi kimia tentang Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan. Setelah sebelumnya dijelaskan materi kimia yang berhubungan dengan penjelasan kali ini (Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)). Dalam larutan jenuh Ag₂CrO₄ terdapat kesetimbangan antara Ag₂CrO₄ padat dengan ion Ag+ dan ion CrO₄^2–.

Larutan Jenuh Ag₂CrO₄ - Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan

Ag₂CrO₄_(s) ⇄ 2 Ag⁺_(aq) + CrO₄^2–_(aq)

Apa yang terjadi jika ke dalam larutan jenuh tersebut ditambahkan larutan AgNO₃ atau larutan K₂CrO₄? Penambahan larutan AgNO₃ atau K₂CrO₄ akan memperbesar konsentrasi ion Ag⁺ atau ion CrO₄^2– dalam larutan.

AgNO₃_{_(aq)} ⟶ Ag⁺_(aq) + NO3–_(aq)

K2CrO₄_(aq) ⟶ 2 K⁺_(aq) + CrO₄^2–_(aq)

Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan, penambahan konsentrasi ion Ag⁺ atau ion CrO₄^2– akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Akibatnya jumlah Ag₂CrO₄ yang larut menjadi berkurang. Jadi dapat disimpulkan bahwa ion senama memperkecil kelarutan.

Contoh Soal dan Penyelesaian Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan

Kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air adalah 10^–4M. Hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan K₂CrO₄ 0,01 M!

Jawab:

K_sp Ag₂CrO₄ = 4 s³ = 4(10^–4)³ = 4 × 10^–12

K_sp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄^2–]

4 × 10^–12 = [Ag⁺]² × 10^–2

[Ag⁺] = 2 × 10–5 M

Ag₂CrO₄ ⟶ 2 Ag⁺ + CrO₄^2–

Kelarutan Ag₂CrO₄ = 1/2 × 2 × 10^–5 = 10^–5 M

Jadi, kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan K₂CrO₄ adalah 10^–5M.

Baca juga:

Pengertian Kelarutan dan Kelarutan Endapan.

Cara Menghitung pH atau Pengukuran pH.

Nach demikian share materi kimia tentang Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan. Semoga penjelasan di atas dapat menjadi referensi yang baik dalam membantu pemahaman materi yang sedang sahabat pelajari.