Tabel Potensial Reduksi Standar Unsur Dilengkapi Harga Potensialnya Masing-masing
Tabel Potensial Reduksi Standar – Berikut ini Rumus Kimia akan berbagi tabel potensial reduksi standar yang nantinya dapat mempermudah sahabat dalam menentukan harga potensial reduksi unsur-unsur tertentu.
 |
| Tabel Potensial Reduksi Standar |
Misalkan ada reaksi redoks dalam sebuah sel seperti:
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)dapat berlangsung jika ada perbedaan potensial yang bernilai positif dari kedua elektrode yang digunakan. Harga potensial mutlak suatu elektrode tidak dapat diukur. Oleh karena itu, ditetapkan suatu elektrode standar sebagai rujukan, yaitu elektrode hidrogen.
 |
| Elektrode Hidrogen |
Elektrode hidrogen terdiri atas gas hidrogen murni yang tekanannya adalah 1 atm pada 25 °C. Gas tersebut dialirkan melalui sepotong platinum yang dicelupkan dalam larutan yang mengandung ion H+ dengan konsentrasi 1 M. Potensial elektrode standar ini ditetapkan memiliki harga potensial sama dengan nol volt. (E° = 0 volt)
Tabel Potensial Reduksi Standar
Berikut merupakan daftar harga potensial reduksi [ E° (V) ] beberapa unsur dalam bentuk table:
Setengah Reaksi |
E° (V) |
| F2(g) + 2 e– ⇌ 2 F–(aq) | +2,87 |
| S2O82–(aq) + 2 e– ⇌ 2 SO42–(aq) | +2,01 |
| PbO2(s) + HSO4–(aq) + 3 H+(aq) + 2 e– ⇌ PbSO4(s) + 2 H2O | +1,69 |
| 2 HOCl(aq) + 2 H+(aq) + 2 e– ⇌ Cl2(g) + 2 H2O | +1,63 |
| MnO4–(aq) + 8 H+(aq) + 5 e– ⇌ Mn2+(aq) + 4 H2O | +1,51 |
| PbO2(s) + 4 H+(aq) + 2 e– ⇌ Pb2+(aq) + 2 H2O | +1,46 |
| BrO3–(aq) + 6 H+(aq) + 6 e– ⇌ Br–(aq) + 3 H2O | +1,44 |
| Au3+(aq) + 3 e– ⇌ Au(s) | +1,42 |
| Cl2(g) + 2 e– ⇌ 2 Cl–(aq) | +1,36 |
| O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e– ⇌ 2 H2O | +1,23 |
| Br2(aq) + 2 e– ⇌ 2 Br–(aq) | +1,07 |
| NO3–(aq) + 4 H+(aq) + 3 e– ⇌ NO(g) + 2 H2O | +0,96 |
| Ag+(aq) + e– ⇌ Ag(s) | +0,80 |
| Fe3+(aq) + e– ⇌ Fe2+(aq) | +0,77 |
| I2(s) + 2 e– ⇌ 2 I–(aq) | +0,54 |
| NiO2(s) + 2 H2O + 2 e– ⇌ Ni(OH)2(s) + 2 OH–(aq) | +0,49 |
| Cu2+((aq) + 2 e– ⇌ Cu(s) | +0,34 |
| SO42–(aq) + 4 H+(aq) + 2 e– ⇌ Ni(OH)2(s) + 2 OH–(aq) | +0,17 |
| AgBr(s) + e– ⇌ Ag(s) + Br–(aq) | +0,07 |
| 2 H+(aq) + 2 e– ⇌ H2(g) |
0
|
| Sn2+(aq) + 2 e– ⇌ Sn(s) | –0,14 |
| Ni2+(aq) + 2 e– ⇌ Ni(s) | –0,25 |
| Co2+(aq) + 2 e– ⇌ Co(s) | –0,28 |
| PbSO4(s) + H+(aq) + 2 e– ⇌ Pb(s) + HSO4–(aq) | –0,36 |
| Cd2+(aq) + 2 e– ⇌ Cd(s) | –0,40 |
| Fe2+(aq) + 2 e– ⇌ Fe(s) | –0,44 |
| Cr2+(aq) + 3 e– ⇌ Cr(s) | –0,74 |
| Zn2+(aq) + 2 e– ⇌ Zn(s) | –0,76 |
| 2 H2O + 2 e– ⇌ H2(g) + 2 OH–(aq) | –0,83 |
| Al3+(aq) + 3 e– ⇌ Al(s) | –1,66 |
| Mg2+(aq) + 2 e– ⇌ Mg(s) | –2,37 |
| Na+(aq) + e– ⇌ Na(s) | –2,71 |
| Ca2+(aq) + 2 e– ⇌ Ca(s) | –2,76 |
| K+(aq) + e– ⇌ K(s) | –2,92 |
| Li+(aq) + e– ⇌ Li(s) | –3,05 |
Baca juga:Nach itulah daftar harga potensial reduksi dalam Tabel Potensial Reduksi Standar, semoga dapat memberikan manfaat dalam mempermudah sahabat dalam penentuan harga potensial reduksi yang ingin sahabat tentukan secara langsung.
Pustaka: [Tabel Potensial Reduksi Standar dalam Praktis Belajar Kimia IPA Kelas 12 Iman Rahayu Tahun 2009, dibagikan oleh RumusKimia.net]