Rangkuman Materi Sifat Koligatif Larutan

Rangkuman Materi Sifat Koligatif Larutan - Berikut ini RumusKimia.net akan share Rangkuman Materi Sifat Koligatif Larutan. Rangkuman materi ini merupakan garis besar dari pembahasan yang telah kami share sebelumnya sehingga dapat sahabat jadikan sebagai pengingat kembali materi yang telah sahabat pelajari sebelumnya. Tapi jika sahabat membutuhkan penjelasan dari setiap materi khusus dalam pembahasan utama Sifat Koligatif Larutan, sahabat dapat mempelajarinya kembali materi per materi.

Rangkuman Materi Sifat Koligatif Larutan

Baca juga: Tata Nama Eter Dilengkapi Contoh Penamaanya.

Rangkuman Materi Sifat Koligatif Larutan

Berikut rangkuman materinya:

1. Molalitas

Molalitas adalah besaran yang berguna untuk menghitung jumlah zat terlarut yang dinyatakan dalam mol dan jumlah pelarut dalam kilogram.

[Lihat Selengkapnya: Rumus Perhitungan Molalitas dan Contoh Soal Jawab.]

2. Fraksi mol

Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol. Total fraksi mol = 1

[Lihat Selengkapnya: Fraksi Mol Beserta Contoh Soal dan Penyelesaian.]

3. Sifat koligatif larutan nonElektrolit

Sifat koligatif bergantung pada jumlah zat yang terlarut pada larutan. Sifat koligatif terdiri atas penurunan tekanan uap (ΔP), kenaikan titik didih (ΔT_b) dan penurunan titik beku (ΔT_f), dan tekanan osmotik.

a. Penurunan tekanan uap (ΔP)

b. Kenaikan titik didih (ΔT_b)

ΔT_b= K_b × m atau ΔT_b = T_b – T_b^o

c. Penurunan titik beku (ΔT_f)

ΔT_f = K_f × m atau ΔT_f = T_f^o – T_f

d. Tekanan osmotik (π)

π = MRT

[Lihat Selengkapnya:

• Penurunan Tekanan Uap Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit.
• Kenaikan Titik Didih Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit.
• Penurunan Titik Beku Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit.
• Tekanan Osmotik Larutan Nonelektrolit.]

4. Sifat koligatif larutan elektrolit

Sifat koligatif larutan elektrolit bergantung pada bilangan faktor Van’t Haff. Jadi, perhitungan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik dikalikan dengan faktor Van’t Hoff (i).

i = 1 + (n – 1)α

a. Penurunan tekanan uap jenuh

ΔP = x_BP° {1 + (n – 1) α}

b. Kenaikan titik didih

ΔT_b = K_b.m.i  atau ΔT_b = K_b.m.{1 + (n – 1) α}

c. Penurunan titik beku

ΔT_f  = K_f .m.i  atau ΔT_f  = K_f.m.{1 + (n – 1) α}

d. Tekanan osmotik

π = MRT.i   atau  π = MRT {1 + (n – 1) α}

[Lihat Selengkapnya:

• Sifat Koligatif Larutan Elektrolit.
• Rumus dan Contoh Soal Penurunan Tekanan Uap Jenuh, Kenaikan Titik Didih, dan Penurunan Titik Beku Larutan Elektrolit.
• Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit.]

Demikian Rangkuman Materi Sifat Koligatif Larutan yang dapat kami rangkum pada kesempatan kali ini, dan nantikan rangkuman materi kimia lainnya hanya di RumusKimia.net.

Pustaka:

[Kimia Kelas 12 IPA oleh Iman Rahayu 2009]

[Rumus Kimia]

Bagikan Artikel ini