Sel Volta atau Sel Galvani dengan Contoh Soal dan Jawabannya

Sel Volta – Materi kimia kali ini yang akan dibagikan yaitu tentang sel volta atau yang biasa juga disebut dengan Sel Galvani. Sejarah awal dari sel volta ini berawal dari penemu sel ini yang merupakan ahli kimia Italia bernama Alessandro Volta dan Luigi Galvani. Sel ini merupakan salah satu sel elektrokimia pertama yang dikembangkan.

Gambaran Sel Volta

Baca juga:

Fraksi Mol.

Sel Elektrokimia Beserta Penjelasan Lengkap dengan Contoh Soal Jawab.

Sel Volta

Pada umumnya sel Volta digunakan elektrode negatif (anode) dari batang zink (seng) yang dicelupkan dalam larutan ZnSO₄ dan elektrode positif (katode) dari batang cuprum (tembaga) yang dicelupkan dalam larutan CuSO₄. Kedua larutan dihubungkan dengan jembatan garam atau dipisahkan oleh dinding berpori. Jembatan garam terdiri atas pipa berbentuk U yang berisi agar-agar yang mengandung garam kalium klorida. Fungsi jembatan garam adalah untuk mempertahankan kenetralan medium elektrolit tempat batang elektrode berada.

Tahapan kerja sel Volta atau sel Galvani

Untuk lebih jelasnya mengenai bagaimana tahapan dala proses kerja dari sel volta atau yang sering disebut juga sel Galvani, berikut ulasannya dari RumusKimia.net:

a. Elektrode seng teroksidasi berubah menjadi Zn²⁺

Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e–

b. Elektron yang dibebaskan mengalir melalui kawat penghantar menuju elektrode Cu.

c. Pada elektrode Cu elektron-elektron diikat oleh ion Cu²⁺ dari larutan menjadi Cu dan selanjutnya molekul menempel pada batang Cu, reaksi:

Cu²⁺(aq) + 2 e– → Cu(s)

d. Akibatnya, Zn teroksidasi dan Cu²⁺ tereduksi, pada anode ion Zn²⁺ lebih banyak dari ion SO₄²^–, sedangkan pada katode ion SO₄²^– lebih banyak dari ion Cu²⁺. Oleh sebab itu, ion SO₄²^– berpindah dari elektrode Cu ke elektrode Zn melalui jembatan garam.

e. Pada akhir reaksi sel, elektrode Zn akan berkurang beratnya, sedangkan elektrode Cu akan bertambah beratnya. Larutan CuSO₄ semakin encer, sedangkan larutan ZnSO₄ semakin pekat.

Reaksi yang terjadi pada sel Volta adalah

Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)

Reaksi oksidasi (anode)

Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e–

Reaksi reduksi (katode)

Cu²⁺(aq) + 2 e– → Cu(s)

Penulisan reaksi redoks tersebut dapat juga dinyatakan dengan diagram sel berikut:

Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu(s)

Keterangan:
| = perbedaan fase

|| = jembatan garam

sebelah kiri || = reaksi oksidasi

sebelah kanan || = reaksi reduksi

Contoh Soal Sel Volta dengan Jawabannya

1. Nyatakanlah diagram sel dari reaksi pada sel kombinasi berikut.

Jawab:

Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e– (oksidasi)

Br₂(aq) + 2 e– → 2 Br^–(aq) (reduksi)

Diagram sel:

Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Br2(aq) | Br^–(aq)

Jadi, diagram sel untuk sel tersebut adalah Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Br₂(aq) | Br^–(aq)

2. Tuliskanlah persamaan reaksi redoks di anode dan di katode dari diagram sel berikut.

a. Ni(s) | Ni²⁺(aq) || Ag⁺(aq) | Ag(s)

b. Fe(s) | Fe²⁺(aq) || Au³⁺(aq) | Au(s)

Jawab:

a. Anode (oksidasi) : Ni(s) → Ni²⁺(aq) + 2 e–

Katode (reduksi) : Ag⁺(aq) + e– → Ag(s)

b. Anode (oksidasi) : Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2 e–

Katode (reduksi) : Au³⁺(aq) + 3 e– → Au(s)

Itulah penjelasan singkat mengenai materi kimia khusus penjelasan sel volta secara umum beserta contoh soal dan penyelesaiannya. Semoga penjelasan tersebut dapat memberikan manfaat bagi kita semua dalam meningkatkan pengetahuan dalam bidang ilmu kimia.