40 SOAL DAN PEMBAHASAN KIMIA UNTUK ASESMEN MADRASAH 2025 LENGKAP
Berikut adalah 40 soal pilihan ganda kimia lengkap dengan topik, jawaban, dan pembahasannya yang dapat digunakan untuk persiapan ujian asesmen madrasah aliyah 2025. Soal-soal ini mencakup berbagai topik dalam kimia yang umum diujikan.
 |
| 40 Soal Dan Pembahasan Kimia Untuk Asesmen Madrasah 2025 Lengkap |
Topik: Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur
1. Soal:
Unsur X memiliki nomor atom 17 dan nomor massa 35. Berapa jumlah neutron dalam atom unsur X?A. 17
B. 18
C. 35
D. 52
Jawaban: B
Pembahasan:
Jumlah neutron = Nomor massa - Nomor atom = 35 - 17 = 18.
2. Soal:
Unsur Y terletak pada golongan VIIA dan periode 3 dalam sistem periodik. Unsur Y adalah...
A. Fluor
B. Klor
C. Brom
D. Iodium
Jawaban: B
Pembahasan:
Golongan VIIA dan periode 3 adalah klor (Cl).
3. Soal:
Konfigurasi elektron dari atom magnesium (Mg) dengan nomor atom 12 adalah...
A. 2, 8, 2
B. 2, 8, 1
C. 2, 8, 3
D. 2, 8, 4
Jawaban: A
Pembahasan:
Konfigurasi elektron Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² → 2, 8, 2.
4. Soal:
Unsur yang memiliki sifat kimia mirip dengan oksigen adalah...
A. Nitrogen
B. Fluor
C. Sulfur
D. Karbon
Jawaban: C
Pembahasan:
Sulfur (S) berada dalam golongan yang sama dengan oksigen (VIA), sehingga memiliki sifat kimia mirip.
5. Soal:
Ion Na⁺ terbentuk dari atom Na dengan cara...
A. Melepaskan 1 elektron
B. Menangkap 1 elektron
C. Melepaskan 2 elektron
D. Menangkap 2 elektron
Jawaban: A
Pembahasan:
Atom Na melepaskan 1 elektron untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia.
Topik: Ikatan Kimia
6. Soal:
Senyawa NaCl terbentuk melalui ikatan...
A. Kovalen
B. Ion
C. Hidrogen
D. Logam
Jawaban: B
Pembahasan:
NaCl terbentuk melalui ikatan ion antara Na⁺ dan Cl⁻.
7. Soal:
Senyawa H₂O memiliki bentuk molekul...
A. Linear
B. Segitiga planar
C. Tetrahedral
D. Bengkok
Jawaban: D
Pembahasan:
Molekul H₂O memiliki bentuk bengkok karena adanya pasangan elektron bebas pada atom oksigen.
8. Soal:
Senyawa CH₄ memiliki jenis hibridisasi...
A. sp
B. sp²
C. sp³
D. sp³d
Jawaban: C
Pembahasan:
Atom karbon dalam CH₄ mengalami hibridisasi sp³.
9. Soal:
Ikatan kimia yang paling kuat adalah...
A. Ikatan hidrogen
B. Ikatan ion
C. Ikatan kovalen
D. Ikatan logam
Jawaban: B
Pembahasan:
Ikatan ion umumnya lebih kuat daripada ikatan kovalen dan hidrogen.
10. Soal:
Senyawa NH₃ memiliki bentuk molekul...
A. Linear
B. Piramida trigonal
C. Tetrahedral
D. Segitiga planar
Jawaban: B
Pembahasan:
NH₃ memiliki bentuk piramida trigonal karena adanya pasangan elektron bebas pada nitrogen.
Topik: Stoikiometri
11. Soal:
Massa molekul relatif (Mr) dari H₂SO₄ adalah... (Ar H = 1, S = 32, O = 16)
A. 98
B. 96
C. 94
D. 92
Jawaban: A
Pembahasan:
Mr H₂SO₄ = (2×1) + 32 + (4×16) = 2 + 32 + 64 = 98.
12. Soal:
Volume 2 mol gas pada keadaan standar (STP) adalah...
A. 11,2 L
B. 22,4 L
C. 44,8 L
D. 89,6 L
Jawaban: C
Pembahasan:
Volume 1 mol gas pada STP = 22,4 L, sehingga 2 mol = 2 × 22,4 = 44,8 L.
13. Soal:
Reaksi antara 2 mol H₂ dan 1 mol O₂ menghasilkan H₂O. Berapa mol H₂O yang terbentuk?
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
Jawaban: B
Pembahasan:
Reaksi: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Perbandingan mol H₂ : H₂O = 2 : 2.
14. Soal:
Jika 4 gram gas hidrogen (H₂) bereaksi dengan gas oksigen (O₂), berapa massa H₂O yang dihasilkan? (Ar H = 1, O = 16)
A. 18 gram
B. 36 gram
C. 54 gram
D. 72 gram
Jawaban: B
Pembahasan:
Reaksi: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Massa H₂O = (4/4) × 36 = 36 gram.
15. Soal:
Jika 0,5 mol gas nitrogen (N₂) bereaksi dengan gas hidrogen (H₂) membentuk amonia (NH₃), berapa mol NH₃ yang dihasilkan?
A. 0,5 mol
B. 1 mol
C. 1,5 mol
D. 2 mol
Jawaban: B
Pembahasan:
Reaksi: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Perbandingan mol N₂ : NH₃ = 1 : 2.
Topik: Larutan dan Konsentrasi
16. Soal:
Konsentrasi larutan yang mengandung 0,1 mol NaCl dalam 500 mL air adalah...
A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,5 M
D. 1 M
Jawaban: B
Pembahasan:
Molaritas = mol/volume (L) = 0,1/0,5 = 0,2 M.
17. Soal:
Jika 10 gram NaOH dilarutkan dalam 250 mL air, berapa molaritas larutan tersebut? (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)
A. 0,1 M
B. 0,5 M
C. 1 M
D. 2 M
Jawaban: C
Pembahasan:
Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40. Mol NaOH = 10/40 = 0,25 mol. Molaritas = 0,25/0,25 = 1 M.
18. Soal:
Larutan asam sulfat (H₂SO₄) 0,1 M memiliki pH...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Jawaban: A
Pembahasan:
H₂SO₄ adalah asam kuat bervalensi 2, sehingga [H⁺] = 2 × 0,1 = 0,2 M. pH = -log[H⁺] = -log(0,2) ≈ 0,7 ≈ 1.
19. Soal:
Larutan NaOH 0,01 M memiliki pOH...
A. 1
B. 2
C. 12
D. 13
Jawaban: B
Pembahasan:
[OH⁻] = 0,01 M. pOH = -log[OH⁻] = -log(0,01) = 2.
20. Soal:
Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, pH campuran adalah...
A. 1
B. 7
C. 12
D. 13
Jawaban: B
Pembahasan:
Reaksi netralisasi menghasilkan garam dan air, sehingga pH = 7.
Topik: Termokimia
21. Soal:
Reaksi eksoterm adalah reaksi yang...
A. Menyerap kalor
B. Melepaskan kalor
C. Tidak melibatkan kalor
D. Memerlukan energi aktivasi tinggi
Jawaban: B
Pembahasan:
Reaksi eksoterm melepaskan kalor ke lingkungan.
22. Soal:
Jika ΔH reaksi bernilai negatif, reaksi tersebut bersifat...
A. Endoterm
B. Eksoterm
C. Netral
D. Tidak dapat ditentukan
Jawaban: B
Pembahasan:
ΔH negatif menunjukkan reaksi eksoterm.
23. Soal:
Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf°) adalah perubahan entalpi ketika...
A. 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya
B. 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya
C. 1 mol senyawa bereaksi dengan oksigen
D. 1 mol senyawa menguap
Jawaban: B
Pembahasan:
ΔHf° adalah perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya.
24. Soal:
Jika energi ikatan C-H = 414 kJ/mol, energi ikatan H-H = 436 kJ/mol, dan energi ikatan C-C = 347 kJ/mol, maka perubahan entalpi reaksi:
CH₄(g) → C(g) + 4H(g) adalah...
A. +1664 kJ/mol
B. -1664 kJ/mol
C. +414 kJ/mol
D. -414 kJ/mol
Jawaban: A
Pembahasan:
ΔH = Σ energi ikatan pemutusan - Σ energi ikatan pembentukan = 4(414) = +1664 kJ/mol.
25. Soal:
Jika reaksi A → B memiliki ΔH = +50 kJ/mol, maka reaksi B → A memiliki ΔH...
A. +50 kJ/mol
B. -50 kJ/mol
C. 0 kJ/mol
D. Tidak dapat ditentukan
Jawaban: B
Pembahasan:
Reaksi kebalikan memiliki ΔH yang berlawanan tanda.
Topik: Laju Reaksi
26. Soal:
Faktor yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah...
A. Konsentrasi pereaksi
B. Suhu
C. Katalis
D. Warna pereaksi
Jawaban: D
Pembahasan:
Warna pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi.
27. Soal:
Katalis berfungsi untuk...
A. Meningkatkan energi aktivasi
B. Menurunkan energi aktivasi
C. Mengubah produk reaksi
D. Menghentikan reaksi
Jawaban: B
Pembahasan:
Katalis menurunkan energi aktivasi, sehingga mempercepat reaksi.
28. Soal:
Jika suhu dinaikkan 10°C, laju reaksi umumnya meningkat...
A. 2 kali
B. 4 kali
C. 6 kali
D. 8 kali
Jawaban: A
Pembahasan:
Menurut aturan Van't Hoff, laju reaksi meningkat 2 kali setiap kenaikan suhu 10°C.
29. Soal:
Reaksi 2A + B → C memiliki persamaan laju reaksi v = k[A]²[B]. Orde reaksi total adalah...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Jawaban: C
Pembahasan:
Orde reaksi total = 2 (dari A) + 1 (dari B) = 3.
30. Soal:
Jika konsentrasi pereaksi diperbesar, laju reaksi akan...
A. Menurun
B. Tetap
C. Meningkat
D. Tidak dapat ditentukan
Jawaban: C
Pembahasan:
Konsentrasi pereaksi yang lebih besar meningkatkan laju reaksi.
Topik: Kesetimbangan Kimia
31. Soal:
Kesetimbangan dinamis terjadi ketika...
A. Reaksi berhenti
B. Laju reaksi maju dan mundur sama
C. Konsentrasi produk lebih besar
D. Konsentrasi pereaksi lebih besar
Jawaban: B
Pembahasan:
Kesetimbangan dinamis terjadi ketika laju reaksi maju dan mundur sama.
32. Soal:
Jika tekanan sistem kesetimbangan 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke...
A. Kiri
B. Kanan
C. Tidak bergeser
D. Tidak dapat ditentukan
Jawaban: B
Pembahasan:
Peningkatan tekanan menggeser kesetimbangan ke arah dengan jumlah mol gas lebih sedikit (kanan).
33. Soal:
Jika suhu sistem kesetimbangan eksoterm dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke...
A. Kiri
B. Kanan
C. Tidak bergeser
D. Tidak dapat ditentukan
Jawaban: A
Pembahasan:
Pada reaksi eksoterm, kenaikan suhu menggeser kesetimbangan ke arah reaktan (kiri).
34. Soal:
Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) adalah...
A. [SO₃]² / [SO₂]²[O₂]
B. [SO₂]²[O₂] / [SO₃]²
C. [SO₃] / [SO₂][O₂]
D. [SO₂][O₂] / [SO₃]
Jawaban: A
Pembahasan:
Kc = [produk]^koefisien / [reaktan]^koefisien.
35. Soal:
Jika nilai Kc > 1, maka pada kesetimbangan...
A. Konsentrasi produk lebih besar
B. Konsentrasi reaktan lebih besar
C. Konsentrasi produk dan reaktan sama
D. Tidak dapat ditentukan
Jawaban: A
Pembahasan:
Kc > 1 menunjukkan konsentrasi produk lebih besar daripada reaktan.
Topik: Elektrokimia
36. Soal:
Pada sel volta, reaksi oksidasi terjadi di...
A. Katoda
B. Anoda
C. Elektrolit
D. Jembatan garam
Jawaban: B
Pembahasan:
Reaksi oksidasi terjadi di anoda.
37. Soal:
Logam yang paling mudah teroksidasi adalah...
A. Natrium
B. Magnesium
C. Besi
D. Tembaga
Jawaban: A
Pembahasan:
Natrium memiliki potensial reduksi paling negatif, sehingga paling mudah teroksidasi.
38. Soal:
Pada elektrolisis larutan NaCl, gas yang dihasilkan di katoda adalah...
A. Cl₂
B. H₂
C. O₂
D. Na
Jawaban: B
Pembahasan:
Di katoda, air tereduksi menghasilkan gas H₂.
39. Soal:
Jika arus listrik 2 A dialirkan selama 965 detik, berapa mol elektron yang terlibat? (1 F = 96500 C/mol)
A. 0,01 mol
B. 0,02 mol
C. 0,1 mol
D. 0,2 mol
Jawaban: B
Pembahasan:
Muatan (Q) = I × t = 2 × 965 = 1930 C. Mol elektron = Q/F = 1930/96500 = 0,02 mol.
40. Soal:
Sel volta yang menggunakan elektrode Zn dan Cu akan menghasilkan potensial sel sebesar... (E° Zn²⁺/Zn = -0,76 V; E° Cu²⁺/Cu = +0,34 V)
A. 0,42 V
B. 1,10 V
C. -0,42 V
D. -1,10 V
Jawaban: B
Pembahasan:
E°sel = E°katoda - E°anoda = 0,34 - (-0,76) = 1,10 V.
Semoga soal-soal ini bermanfaat untuk persiapan ujian asesmen madrasah aliyah 2025!
Demikian 40 Soal dan Pembahasan Kimia untuk Asesmen Madrasah 2025 Lengkap, mohon saran jika ada yang perlu ditingkatkan, semoga berkah dan bermanfaat. Hormat kami rumuskimia.net