Cara Mudah Belajar Kimia: Cara Praktis dan Lengkap Menentukan Molaritas Larutan (Lengkap Soal dan Pembahasannya)

Cara Praktis dan Lengkap Menentukan Molaritas Larutan - Pengertian Molaritas (M) adalah ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

Rumus dasar molaritas adalah:
$$M=\frac{n}{V}$$

Keterangan:

• M = Molaritas (mol/L atau M)
• n = Jumlah mol zat terlarut (mol)
• V = Volume Larutan (L)

Cara Praktis dan Lengkap Menentukan Molaritas Larutan

Langkah-Langkah Menentukan Molaritas:

1. Tentukan Massa Zat Terlarut (jika diketahui):
Gunakan rumus mol ($n$) jika massa zat diketahui:

$$n=\frac{m}{Mr}$$

• $m$ = massa zat terlarut (gram)

• $Mr$ = massa molar zat terlarut (g/mol)

2. Hitung Volume Larutan (V):
Pastikan volume dalam satuan liter (L). Jika volume dalam mL, konversi ke liter dengan membagi 1000:

$$V(L)=\frac{V(mL)}{1000}$$3. Hitung Molaritas (M):

Gunakan Rumus Molaritas berikut:

$$M=\frac{n}{V}$$

Contoh Soal dan Penyelesaian:

Contoh 1: Menentukan Molaritas dari Massa Zat Terlarut

• Soal:

Berapa molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram NaOH (Mr = 40 g/mol) dalam 500 mL air?

• Penyelesaian:

1. Hitung mol NaOH:

   $$n=\frac{m}{Mr}=\frac{10\text{gram}}{40\text{g/mol}}=0,25\text{mol}$$

2. Konversi volume ke liter:

   $$V=\frac{500\text{mL}}{1000}=0,5\text{L}$$

3. Hitung molaritas:

   $$M=\frac{n}{V}=\frac{0,25\text{mol}}{0,5\text{L}}=0,5\text{M}$$

• Jawaban: Molaritas larutan NaOH adalah 0,5 M.

---

Contoh 2: Menentukan Molaritas dari Konsentrasi Persen Massa

• Soal:

Larutan HCl 37% (massa) memiliki massa jenis 1,19 g/mL. Hitung molaritas larutan HCl tersebut! (Mr HCl = 36,5 g/mol)

• Penyelesaian:

1. Hitung massa HCl dalam 1 L larutan:

   • Massa jenis = 1,19 g/mL → massa 1 L larutan = 1,19 g/mL × 1000 mL = 1190 gram.

   • Konsentrasi 37% → massa HCl = 37% × 1190 gram = 440,3 gram.

2. Hitung mol HCl:

   $$n=\frac{m}{Mr}=\frac{440,3\text{gram}}{36,5\text{g/mol}}=12,06\text{mol}$$

3. Hitung molaritas:

   $$M=\frac{n}{V}=\frac{12,06\text{mol}}{1\text{L}}=12,06\text{M}$$

• Jawaban: Molaritas larutan HCl adalah 12,06 M.

---

Contoh 3: Pengenceran Larutan

• Soal:

Sebanyak 100 mL larutan H₂SO₄ 2 M diencerkan hingga volume 500 mL. Berapa molaritas larutan setelah pengenceran?

• Penyelesaian:

Gunakan rumus pengenceran:

$$M_1{V}_1=M_2{V}_2$$

• M1 = 2 M
• V1 = 100 mL
• V2 = 500 mL
• M2 = ?

Substitusi nilai:

$$2\text{M}\times 100\text{mL}=M_2\times 500$$

• Jawaban: Molaritas larutan setelah pengenceran adalah 0,4 M.

---

Tips Praktis Menentukan Molaritas Larutan

1. Selalu pastikan satuan volume dalam liter (L).
2. Jika menggunakan persen massa, hitung massa zat terlarut terlebih dahulu.
3. Untuk pengenceran, gunakan rumus M1V1=M2V2

Dengan langkah-langkah ini, Sahabat dapat menentukan molaritas larutan dengan mudah dan akurat!

Demikian ulasan mengenai bagaimana cara mudah menentukan Molaritas Larutan, semoga berkah dan bermanfaat bagi kita semua.

Bagikan Artikel ini